作业帮如何判断溶液呈酸性..如果把CL2容于水中．溶液是呈酸性的．但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子．．OH大于H 应该呈缄性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 15:31:20
如何判断溶液呈酸性..如果把CL2容于水中．溶液是呈酸性的．但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子．．OH大于H 应该呈缄性
如何判断溶液呈酸性..
如果把CL2容于水中．溶液是呈酸性的．但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子．．OH大于H 应该呈缄性． 到底是怎么回事啊 头都昏了
如何判断溶液呈酸性..如果把CL2容于水中．溶液是呈酸性的．但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子．．OH大于H 应该呈缄性
HCL和HCLO在水中电离出H离子.
氯气与 水 发生反应，生成了氯化氢和次氯酸，两种酸。消耗的不是水电离出来的氢离子。并且盐酸还电离，酸性。
你把反应和水的电离平衡弄混了。
如果是弱碱盐溶于水，才那么想
是这样的:
加入的氯气和一部分水反应生成酸,也就是生成了多出来的氢离子.而另一部分水的电离会有相同的氢离子和氢氧根离子产生,而氯气和一部分水反应生成的氢离子,会中合另一部分水的电离的氢氧根离子,使本来相等的氢离子和氢氧根离子(另一部分水的电离产生的)不相等了,且氢离子相对多一点,便呈酸性...
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是这样的:
加入的氯气和一部分水反应生成酸,也就是生成了多出来的氢离子.而另一部分水的电离会有相同的氢离子和氢氧根离子产生,而氯气和一部分水反应生成的氢离子,会中合另一部分水的电离的氢氧根离子,使本来相等的氢离子和氢氧根离子(另一部分水的电离产生的)不相等了,且氢离子相对多一点,便呈酸性
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怎么会消耗H离子呢？氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，电离出H离子，从而使溶液中的H离子浓度增大，OH根离子减小（因为水的离子积在27摄氏度时是一定的：10的负14次方．），从而使PH＞7，显酸性．
就这样，如果不明白的话，找我．
PH<7的