反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比（2）被氧化的hcl质量?（写出具体过程）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 21:51:40
反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比（2）被氧化的hcl质量?（写出具体过程）

反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比（2）被氧化的hcl质量?（写出具体过程）
反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成
（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比
（2）被氧化的hcl质量?
（写出具体过程）

反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比（2）被氧化的hcl质量?（写出具体过程）
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
由方程式看出16个HCl中,只有10个Cl被氧化成Cl2,
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比10:6=5:3
有71gcl2生成,即生成10molCl2,所以参加反应的HCl物质的量为32mol
所以被氧化的HCl物质的量为：32×（5/8）=20mol
被氧化的hcl质量：20×36.5=730克

（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比：
因为对于反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
有10molHCl中的Cl转化为Cl2，还有6molHCl中的Cl仍然是Cl-。
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比 = 10:6 = 5:3
（2）被氧化的hcl质量：
生成的n(Cl2) = 71/71 ...

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（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比：
因为对于反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
有10molHCl中的Cl转化为Cl2，还有6molHCl中的Cl仍然是Cl-。
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比 = 10:6 = 5:3
（2）被氧化的hcl质量：
生成的n(Cl2) = 71/71 = 1mol
所以被氧化的n(HCl) = 1*2 = 2mol
所以被氧化的hcl质量 = 2*36.5 = 73g

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1.
2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
反应中Kmno4的Mn由+7→+2
Kmno4是反应中唯一的氧化剂
HCl的-1价的Cl被氧化为0价的cl2
整个反应共转移10个电子
因此，只有10个HCl被氧化
被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比为5:3
2.有71gcl2，即1molCl2...

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1.
2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
反应中Kmno4的Mn由+7→+2
Kmno4是反应中唯一的氧化剂
HCl的-1价的Cl被氧化为0价的cl2
整个反应共转移10个电子
因此，只有10个HCl被氧化
被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比为5:3
2.有71gcl2，即1molCl2
说明有3.2molHCl参与反应，3.2×5/8×36.5=73g

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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O （1）求所用盐酸 在2KMnO4+16HCl（浓）)=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性 用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o（1）15.8g KMnO4能使多少摩HCl发生上述反应?（2）有多少摩HCl被氧化?（3）产生的Cl2在标准状况下的体 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 根据反应:a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱. KMnO4+HCL(浓)=? 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化的HCl质量? 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气（标况）生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少 在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?） 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气（标况）生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少 高锰酸钾与盐酸反应一定要浓盐酸才发生16HCl+2KMnO4=5Cl2气体符号+8H2O+2MnCl2+2KCl 这个反应么? 2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2（5）若反应中有0.5mol电子转