1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式求教,我一点都不会写,没听课!

1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式求教,我一点都不会写,没听课!
1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式
求教,我一点都不会写,没听课!

1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式求教,我一点都不会写,没听课!
题目应改为：1mol N2（g)与适量的H2完全反应生成2mol NH3（g)时,放出92.2KJ热量.要不然不好写热化学反应式,因为这个反应是可逆反应,不知道比例.^H（焓变）与化学计量数（方程式中的系数）成比例关系的.
N2(g) +3H2(g)2NH3 (g) ^H（焓变）= -92.2KJ/mol
^H（焓变）的符号+为吸热,- 为发热,单位KJ/mol ,数值要对应成比例
4 .不要标反应条件：加热,高温,点燃,催化剂····,但一般热化学方程式未注明条件的都默认为常温常压（25℃,101.kpa）,所以H2O标记为液体即H2O(l)

给个好评呀,谢谢

做这种题目首先要先写出反应方程式，像这个反应方程式是这样的：N2+3H2=2NH3，然后在物质的后面标注其参加反应时的状态：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），最后在方程式的后面写出反应热：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol

N2(g)+3H2(g）＝（可逆符号）2NH3（g）ΔH=92.2kj/mol

N2(g)+3H2(g)⇌3NH3(g)    ΔH=92.2KJ/mol

其实写热化学方程式没什么太难的，我给你说说你就明白了。

热化学方程式和化学方程式的不同在于：

1. 热化学方程式反应物生成物都要标明状态，固体为s，液体为l，气体为g

2. 热化学方程式书写时不用标反应条件，比如加热、高温、催化剂等，但要标明反应压强和温度，常温（101kpa，25度）下可省略，如果体中没给反应温度和压强也可省略。

3. 要标出ΔH，如果是吸热，ΔH为正值，防热的话，ΔH为负值。

4. 热化学方程式物质前的数量可为分数
   

     可逆反应要注意，虽然不会完全反应，但也正常标ΔH，不用算转化率，这时的ΔH就表示1mol该物质完全反应的反应热。

       有不懂的可以追问，满意请采纳。