把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是

把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是
把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是

把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是
n(Cu)=3.6÷64=0.05625mol n(HNO3)=4×0.1=0.4mol
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
0.05625 x
x=0.05625×8÷3=0.15mol ＜0.4mol 硝酸过量
参加反应的硝酸有0.15mol,其中作为氧化剂的硝酸为0.0375mol,作为酸参与反应的硝酸为0.1125mol,所以被还原的硝酸就是作为氧化剂的硝酸,质量为0.0375×63=2.3625g

题中2，硝酸过量，被还原的硝酸的质量为70.875克

还原产物为NO，n（HNO3)=2*3.6/64*3=0.0375；质量就为63*0.0375=2.36g