向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是A 等于0.9molB 0.45mol~0.9molC 等于0.45molD 小于0.45 mol请说明原因

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 15:22:45

向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是A 等于0.9molB 0.45mol~0.9molC 等于0.45molD 小于0.45 mol请说明原因
向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是
A 等于0.9mol
B 0.45mol~0.9mol
C 等于0.45mol
D 小于0.45 mol
请说明原因

向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是A 等于0.9molB 0.45mol~0.9molC 等于0.45molD 小于0.45 mol请说明原因
题干中隐含了“反应进行过程中硫酸的浓度会逐渐变小”这一条件,若只考虑Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O被还原的硫酸为参加反应的硫酸一半,即：0.025L×18.4mol·L-1／2＝0.46mol,若将思路停留于此,解题陷入误区.事实上,随反应的进行,硫酸的浓度会逐渐变稀,当稀释到一定程度时,铜就不能与稀硫酸反应了,所以被还原的H2SO4的物质的量应小于0.23mol.
里面有条题同这条题相似,例八
方法应该一样的

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O>>BaSO4
2 1 1 1
18*50/1000=0.9 n
n=0.45mol
答案选B。

向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol （7）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为（）? 弱弱地问个具体问题,向50mL,18mol/L的浓硫酸中插铜片加热,为什么被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol? 向50ml 18mol/l 的浓硫酸中加入足量的铜并加热,被还原的硫酸的物质的量?A 等于0.9mol B 大于0.45mol,小于0.9mol C 等于0.45mol D 小于0.45mol 18mol/L的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml则需18mol/L的浓硫酸多少ml 向100ML 1mol/L的硫酸路溶液中加入4mol/L氢氧化钾溶液得到7.8 克白色沉淀,则加入的氢氧化钾溶液的体积可能是A 50ML B 75 ML C100ML D175ML 向100g浓度为18mol/L,密度为ρg/cm^3的浓硫酸中加入一定量的水,稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为 A等于100ml B小于100ml C大于100ml D等于200ml 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积? 如何用市售的18mol/l的浓硫酸配置3mol/l的硫酸溶液1000ml 配置100ml 3.6mol/l的稀硫酸需要量取毫升 18mol/L的浓硫酸如题如何用18mol/L的浓硫酸配置100ml 1mol/L的稀硫酸? 18mol/L浓硫酸100ml,可配置6mol/L的稀硫酸多少毫升将250ml,18mol/L的浓硫酸稀释到600ml,此时溶液中硫酸的物质的量的浓度是多少? 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量为（）?A.等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol 向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）A2mol/L B1mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液改为：向25ml 18mol/L的浓硫酸配置3.6mol/L的稀硫酸250ml.计算浓硫酸的体积__ml,在实验时用___量取浓硫酸! 用18mol/L浓硫酸制100ml 3mol/L稀硫酸,所需浓硫酸的体积量取浓硫酸所用的量筒规格. 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为答案是小于0.45mol 请说明下理由Cu+2H2SO4(浓)--CuSo4+2H2O+SO2 这个是方程式