差量法计算在250ml KI溶液中通入一定量的cl2,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算：1.原KI溶液含KI的物质的量为多少?2.

差量法计算在250ml KI溶液中通入一定量的cl2,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算：1.原KI溶液含KI的物质的量为多少?2. 在250ml KI溶液中通入一定量的cl2,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算：1.原KI溶液含KI的物质的量为多少?2.参加反应的c KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I2.取KIO3、KI、KHSO4溶液各10ml,混合后恰好完全反应,反应后与20ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好完全反应.计算原KHSO4溶液的浓度. 物质的量在化学方程式计算中的应用500 mL KI 溶液中通入足量的Cl2,反应后蒸发溶液,灼烧固体,最后剩余固体7．45 g．试计算：(1)原溶液中KI的物质的量浓度； 气体摩尔体积计算在标准状况下,750ml含O3的氧气.其中若O3完全分解,其体积变为780ml.若将此含有03的氧气1升,通入适量KI溶液中发生如下反应:2KI+O3==2KOH+I2+O2则析出I2的质量是多少?额,I2式量是127*2 怎么样配置100ml的饱和KI溶液,KI应为多少克、水为多少? 取漂白粉2.0g研磨后溶解配成250ML的溶液取出25ML加到锥形瓶中再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液取白漂粉2.0g研磨后,溶解配成250ML的溶液,取出25ML,加到锥形瓶中,再加过量的KI溶液和过量的H2SO4 Na2S2O3溶液的标定.取25mLKIO3与过量KI在酸性介质中反应.用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45Ml（其中发生的反应是什么） 有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^-5.若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液,计算最终溶液中c(Cl-)约为________ 1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度；（2）参加反应的 关于金属钠的.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算1、原KI溶液的物质的量浓度是?2、参加 在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度（2）参加反应的Cl2 在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变-------------,原因是---------------------- 沉淀生成与溶解问题1.在试管中加入1ml 0.001mol/L Pb（NO3）2 溶液,然后加入1ml 0.001mol/L KI溶液,观察有无沉淀生成,试管溶度原理解释之.2.在试管中加入1ml 0.1mol/L Pb（NO3）2 溶液,然后加入1ml 0.1mol/L K Fe和HNO3这样反应把15gFe投在500ml 0.5mol/L的稀HNO3中.再将反应后的溶液通入200ml0.2mol的KI中.怎么计算中的各离子的浓度. 称取基准物K2Cr2O7 0.1302g,酸性条件下加入KI,然后用Na2S2O3溶液滴定,用去Na2S2O3溶液20.14mL,计算Na2S2O3溶液物质的量浓度.（MK2Cr2O7=294.2）（已知有关反应：K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 1,将23.4克NaCl溶解在水中,配成250mL溶液,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度. 为什么KI溶液不能久置在空气中