泉州市2008—2009学年度新课程高一年第四学段模块水平测试化学必修二答案泉州市2006—2007学年度及2007-2008学年度高一年下学期普通高中新课程模块水平测试地理必修二

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泉州市2008—2009学年度新课程高一年第四学段模块水平测试化学必修二答案
泉州市2006—2007学年度及2007-2008学年度高一年下学期普通高中新课程模块水平测试地理必修二

泉州市2008—2009学年度新课程高一年第四学段模块水平测试化学必修二答案泉州市2006—2007学年度及2007-2008学年度高一年下学期普通高中新课程模块水平测试地理必修二
考试时间:90分钟 满分:100分 命卷人：陈昊萍 复核人：陈斐
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题（本题共有20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.）
1．同一个原子的下列电子层中,能量最低的是（ ）
A、K层 B、L层 C、M层 D、N层
2．下列关于元素周期表的认识中,其中不正确的是（ ）
A．元素周期表有18个族 B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．元素周期表有七个周期 D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
3、在短周期元素中,属于非金属（包括稀有气体）元素的有（ ）种.
A、9 B、10 C、12 D、13
4、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）
A、加热 B、往反应溶液中加入一定量的水
C、将铁片改为铁粉 D、将0.5mol•L—1的稀硫酸改为2mol•L—1的稀硫酸
5．136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析.136C表示的碳原子（ ）
A、 核外有13个电子,其中4个能参与形成化学键
B、 核内有6个质子,核外有7个电子
C、 质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
D、 质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
6．在下列分子结构中,原子的最外层电子不能全都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．H2O
7．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（　　）
　　A．都易溶于水　　　　 B．都可分解放出氨气
　　C．都能与碱反应且均放出氨气　　　　 D．都是离子化合物
8．右图装置可用于（　　）
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用Cu和浓HNO3反应制NO2
9．关于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（　　）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．过渡元素是副族和第Ⅷ族元素的总称.
10．构成物质的微粒间的相互作用包括共价键、离子键和分子间作用力等,下列物质中,只含有上述一种相互作用的是（ ）
A．干冰（CO2） B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．碘单质（I2）
11.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A.反应物的性质 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的浓度
12．元素A的原子最外层有6个电子,元素B的原子最外层有3个电子,则A与B形成的化合物的化学式可能是（ ）
A、B2A3 B、B2A C、BA2 D、BA
13．某元素R为第三周期元素,最外层有4个电子,则下列说法不正确的是（ ）
A、化合物RO2属于共价化合物 B、该元素的原子核外具有三层电子
C、该元素的最高价含氧酸为强酸 D、该元素位于元素周期表IVA族
14．已知可逆反应 N2+3H2 2NH3,设正反应速率为V1,逆反应速率为V2,当温度升高时,V1和V2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小　 　C．V1增大,V2减小 D．V1减小,V2增大
15．在2A＋B 3C＋4D中,表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1 B．υ(B) = 0.3 mol•L－1•s－1
C．υ(C) = 0.8mol•L－1•s－1 D．υ(D)= 1 mol•L－1•s－1
16．一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g）.该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,不能做为判断该化学平衡标志的是（ ）
A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变
B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变
C．单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B
D．单位时间内生成amol物质A,同时生成2amol物质C
17．若aAn+与 bB2－两种离子的核外电子层结构相同,则a等于（ ）
A、b+n－2 　 B、b+n+2 　　 C、b－n－2 　　　 D、b－n+2
18．某同学欲制取少量的硝酸铜,采用下列四个实验方案.若制取等量的硝酸铜,消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
A．用Cu (OH)2与浓硝酸反应制取 B．用铜与稀硝酸反应制取
C．用氧化铜与稀硝酸反应制取 D．用铜与浓硝酸反应制取
19． X、Y、Z是三种同周期元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4 、H3ZO4.下列判断正确的是（ ）
A、原子半径的大小：X> Y > Z B、含氧酸的酸性：H3ZO4> H2YO4 > HXO4
C、非金属性：X>Y>Z D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
20．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一,位于第六周期,与元素Al同主族.以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）
A、Tl是易导电的银白色的金属 B、Tl(OH)3是两性氢氧化物
C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物
第Ⅱ卷（非选择题,共60分）
二、综合题（本题有6小题,共60分）
21．（12分）（1）有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C60 C、冰和干冰； D、35Cl和37Cl； E、NO和NO2；
其中,互为同分异构体的有 （填编号,以下同）；互为同素异形体的有 .
（2）现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S 四种物质,按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是_____ __；熔化时不需要破坏化学键的是____ _.
（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则以O2表示的反应速率为 ；平衡时SO3的物质的量浓度 .
22．（12分）一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,依图所示：
（1）该反应的化学方程式是_____________________.
（2）在图上所示的三个时刻中, （填t1、t2或t3）
时刻处于平衡状态,此时V正 V逆（填＞、＜或=）；
达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= .
（3）若反应容器的容积不变,则压强不再改变
（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据.
（4）已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
23．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大；其中A为原子半径最小的元素,且A、E同主族；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、C为同周期的相邻元素,且B的氢化物有三个共价键；D元素的最外层电子数比C多1.试推断：
（1）请写出元素B的名称 ,D元素的原子结构示意图 ,B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ＞ （用化学式表示）.
（2）E元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为 ,所含的化学键类型有 ；
元素D、E的离子半径大小关系是 ＞ （用离子符号表示）.
（3）由A、B、C三种元素共同形成的共价化合物是 ,写出B的氢化物与该化合物反应的化学方程式 ；
（4）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是 ,它与强碱溶液反应的离子方程式是
24. （8分）现有下列短周期元素性质的数据：
编号①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m1.100.991.860.660.880.701.521.60
最高化合价
和最低化合价+5
-3+7
-1+1
-2+3
+5
-3+1
+2
请确定以上8种元素在周期表中的位置,将元素的编号填入下表中：
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25．（16分）已知含有同一种元素的四种物质A、B、C、D
具有如右图所示的转化关系,其中A为单质,是工业上
合成氨的重要原料,则：
（1）单质A的电子式是 ,组成单质A的元素为X,X元素在周期表中位于第 周期 族,X的氢化物的结构式为 ,请写出合成该氢化物的反应的化学方程式为 .
（2）D物质的名称是 ,D物质的浓溶液经常会略带黄色,请用化学方程式表示其原因 .
（3）反应④中的还原剂是 ,请写出反应④的离子方程式 .
（4）生产、生活中B、C的大量排放会严重污染环境,任写一种B、C引起的环境问题 　
（5）请写出反应③的化学方程式
如右图,将一盛有纯净干燥的气体C的试管倒立于水中,
经过足够长的时间后,试管内水位上升的高度为试管高度
的 .
泉州七中08--09学年度下学期高一年期中考化学试卷
（平行班用）
考试时间:90分钟 满分:100分 命卷人：陈昊萍 复核人：陈斐
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题（本题共有20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.）
题号12345678910得分
答案
题号11121314151617181920
答案
第Ⅱ卷(共60分)
二、综合题（共 60分）
21、（12分）（1） （填编号,以下同） .
（2）（填序号）_____ __ ____ _.
（3）
22．（12分）（1）_____________________.
（2） （填t1、t2或t3） V正 V逆（填＞、＜或=）；
v(N)﹕v(M)= .
（3） （填“能”或“不能”）.
（4） （填编号）
23．（12分）（1） ＞ （用化学式表示）.
（2） ＞ （用离子符号表示）.
（3） ；
（4） 离子方程式是
24. （8分）请确定以上8种元素在周期表中的位置,将元素的编号填入下表中：
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25、（16分）（1） 第 周期 族,
.
（2） .
（3） .
（4） 　
（5） .
泉州七中08--09学年度下学期高一年期中考化学试卷（平行班用）
参考答案
1—20 AADBD DBBCC AACAB CBDCB
21．（12分）（1）A B（各1分） （2）③ ① （各1分）
（3） 0.125mol•L-1•s-1 1 mol•L-1（各2分）
22．（12分,每空各2分）（1）．2N M （或M 2 N）
（2） t3 = 2﹕1 （3）能 （4）AD
23．（12分）（1）氮 氟的原子结构式示意图略 HF＞NH3 （各1分）
（2）（NaOH电子式）略 离子键和共价键 F—＞Na+（各1分）
（3）HNO3 NH3+HNO3= NH4NO3（各1分+2分）
（4） NH4NO3 NH4++OH—=NH3•H2O（或生成氨气）（各1分+2分）
24．（8分,各1分）
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周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1
2⑦
⑤
⑥
④

3③
⑧
①
②
25．(16分)（1）N2的电子式略 二 ⅤA （各1分）
N2 + 3H2 2NH3（2分）
（2）硝酸 4HNO3======4NO2↑+O2↑+2 H2O（各1分+2分）
（3） Cu 8H+ + 2NO3 + 3Cu===3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O.
（4）光化学烟雾、酸雨等任写一个合理即可（1分）
(5) 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO（2分） 2/3（2分）